1、方法如下：原理：利用[Sb（OH）6]-跟Na+反應，生成白色晶狀沉淀Na[Sb（OH）6]來檢驗Na+的存在。

2、Na++[Sb（OH）6]- Na[Sb（OH）6]↓操作：1.Na+的檢驗 在試管中加入5毫升0.1摩/升NaCl溶液， 再往試管中滴加銻酸鉀 K[Sb（OH）6]飽和溶液，生成白色晶狀沉淀。

(資料圖片僅供參考)

3、如果沒有沉淀產(chǎn)生，可以用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，放置幾分鐘后再進行觀察。

4、注意事項：1.檢驗 Na+時溶液應保持中性或弱堿性。

5、在酸性條件下會產(chǎn)生白色無定形銻酸沉淀。

6、沉淀的特征是顆粒狀結(jié)晶，較重，能較快沉到試管底部，或在試管壁上結(jié)晶。

7、擴展資料：鈉的化學性質(zhì)很活潑。

8、在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發(fā)出黃色火焰。

9、和水起爆炸反應，生成氫氧化鈉，與醇反應生成醇鈉。

10、因此通常保存在煤油中。

11、鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。

12、鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子得到的，顯正1價，書寫為Na+。

13、鈉是一種質(zhì)地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的IA族的堿金屬元素。

14、參考資料來源：百度百科：鈉離子。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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